1、试剂污染或残留物：使用的试剂受到污染或存在残留物，这些杂质会干扰实验结果并引入误差。仪器使用不当：操作人员对于使用仪器设备和技术操作流程了解不够充分、经验欠缺等情况都会导致数据采集和处理过程中出现错误。
2、加入样品太快，温度变化太剧烈，温差大，造成热传导误差大。 加入样品太慢，时间太长，热传导误差也大。
3、加入样品太快，温度变化太剧烈，温差大，造成热传导误差大。加入样品太慢，时间太长，热传导误差也大。
4、测定硝酸钾溶解热影响温差的因素是能量。能量才能产生温差。物质溶解，一方面是溶质的微粒分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量.溶解过程中，温度下降原因就在于此。
5、粒度太大不好溶解要受影响，溶解过程长会有一部分散热。
6、在体系温度高于室温0.5℃时加入第一份硝酸钾是因为由于实验过程中无法保证装置完全绝热，所以利用硝酸钾溶于水吸热，使溶液温度大约下降一摄氏度来抵消误差。这样实验过程中高于室温和低于室温的时间大约各占一半，可以认为装置从环境中吸收的热量和向外界放出的热量大致相等，从而提高实验的准确性。
温度：温度是影响溶解焓测定的关键因素之一。温度的变化会导致溶解过程的热力学参数发生变化，因此需要在恒温条件下进行实验以确保准确性和可比性。 溶剂选择：溶解焓测定中的溶剂选择对结果有重要影响。溶剂的性质和与溶质之间的相互作用会影响溶解过程的焓变。
溶解热的测量可通过绝热测温式量热计进行，它是在绝热恒压不作非体积功的条件下，通过测定量热系统的温度变化，而推算出该系统在等温等压下的热效应。
浓度对溶解热无影响，温度有影响。影响物质溶解热的主要因素有温度、压力、溶质量和溶剂量。溶解热通常用2915K和1大气压下1摩尔溶质溶于一定量溶剂的热效应来表示，单位为焦/摩尔。
在积分溶解热的测定分析实验中，影响温度差的各种因素包括以下几个： 反应物的量：反应物的量会直接影响反应的放热量，从而影响温度变化。通常情况下，增加反应物的量会增加放热量，导致更大的温度变化。 反应的热容量：反应体系的热容量决定了单位温度变化所需的能量。
溶解热的测定实验装置一般是用来测定固体在液体中溶解时的热效应，可以通过测定反应前后溶液的温度变化来计算出溶解热。但是，这个实验装置并不适用于放热反应的热效应测定。对于放热反应，反应物在反应中释放热量，反应产物吸收了热量。
测定硝酸钾溶解热影响温差的因素是能量。能量才能产生温差。物质溶解，一方面是溶质的微粒分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量.溶解过程中，温度下降原因就在于此。
1、水是由（水分子）构成的。2，水是由（氢，氧）元素组成的。3，金属元素是由（原子）构成的。4，铁和氧气在点燃的条件下生成（四氧化三铁）。5，氧元素在化合物中一般显（-2）价。6，三大强酸为（盐酸，硫酸，硝酸）。7，水常温常压下为（液）态。8，酸碱中和反应生成（水和盐）。
2、改变速率的外界条件主要是浓度、温度、压强、催化剂，加水并没有改变这四条件，所以速率不变。化学反应速率与溶剂有关，是指很多反应在水溶液中反应较快，这是因为如果反应物都易溶于水，则溶解后两物质的接触面积增大，反应加快。
3、⒌加热能使溶质更容易溶解，之后也方便降温结晶的操作，能更好的析出固体。⒍不是，是物理变化，只是气体膨胀爆炸，没有化学反应，没生成新物质，所以不是化学变化。
